卤族元素：周期系ⅦA 族元素的性质、存在与应用

卤素元素是指元素周期表第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、铊（Ts），简称卤素。它们在自然界中以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素元素单质都是双原子分子，其物理性质的变化很有规律，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增大，颜色变深，其熔点、沸点、密度、原子体积也依次增大。卤素都具有氧化性，氟的氧化性最强。卤素元素与金属元素组成了大量的无机盐，此外，它们在有机合成等领域也发挥着重要作用。卤素可以形成卤素金属间化合物，有些化合物的性质与卤素单质相似。

卤素的化学性质很相似，它们的最外电子层都有7个电子，都倾向于获得一个电子，形成稳定的八位体结构的卤离子。因此，卤素都具有氧化性，原子半径越小，氧化性越强。因此卤素元素，氟是单质中氧化性最强的元素。除F外，卤素的氧化态有+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物都是共价化合物。卤素与氢结合形成氢卤化物，氢卤化物溶于水形成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为卤间化合物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl（氯碘化合物）。卤素还可以形成各种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄等。卤素单质很稳定。 除I₂外，卤素分子在高温下都很难分解。卤素及其化合物用途十分广泛，例如我们日常食用的食盐，主要是由氯和钠元素组成的氯化物，还含有少量的MgCl₂。