（知识点）去除氧化膜的镁条与冷水反应

去除氧化膜的镁条与冷水反应不明显。 是因为氧化膜形成太快，还是因为纯镁本身很难与冷水发生反应？ 实验证明，加入氯离子可以加速反应。 它是充当反应的催化剂还是破坏氧化膜？

（镁条与冷热水发生反应，一小时后颜色对比）

（两天后溶液颜色几乎一样）

在正常情况下，未研磨的镁粉和未擦拭的镁条不会与冷水发生反应，因为表面有一层保护膜（不溶于水的镁的碱金属碳酸盐膜）。 除去这层氧化膜后，镁与冷水发生明显反应，产生大量细小的氢气泡，使加入水中的酚酞试液很快变成红色。 在室温下，反应生成的不溶性氢氧化镁沉积在表面，形成致密的薄膜。 几分钟后，反应很快停止。 加热反应混合物，水的电离度增加，氢氧化镁的溶解度增加，逐渐溶解，镁与水之间的相互作用又恢复。 当反应生成的氢氧化镁在溶液中再次达到饱和并重新沉积在金属镁表面时，反应也会趋于停止。

因此，无论镁与冷水还是沸水作用，都只能观察到氢气的产生，而看不到氢氧化镁的沉淀。 实验表明，氯化钠和氯化钾化合物中的氯离子可以阻止镁和铝氧化膜的形成（镁也可以被水溶液中的溶解氧或水溶液中的水氧化，形成致密的氧化膜。水分子可以在金属上形成致密的氧化膜，定向排列在表面，表面的镁离子可以穿过膜表面，进入密集排列的水分子的氧原子之间，形成氢氧化物膜，使保护膜增厚。）水中存在氯离子，它们会移动到金属表面，致密层中的水分子被取代，以防止氧化膜的形成。 同时，氯离子可穿过膜孔或缝隙，使氧化膜呈胶体分散状态，使氢氧化镁从镁表面脱落； 氯离子很容易与镁离子形成配位离子[MgC14]-，破坏氧化膜。

如果取一块擦去表面氧化膜的镁条，将其卷成螺旋状，插入盛有盐溶液的试管中，将试管倒置在盛有盐溶液的烧杯中，即可快速观察镁继续跟随水。 反应。 几分钟后，生成白色氢氧化镁沉淀并积聚在烧杯底部，同时氢气积聚在试管底部。 （盐水的浓度要适当，镁在较稀的盐水中的反应速度比在饱和盐水中大，但在饱和盐水中积镁和沉淀氢氧化镁的速度比在稀盐水中快。盐水。更合适的浓度是用饱和盐水稀释两次。）

去除氧化膜的金属Mg与溶液反应析出氢气，溶液中生成白色不溶物。 这是由于镁直接与水反应并转化为 H2 和 Mg(OH)2。 溶解在水中的少量Mg(OH)2电离产生的OH-与溶液中的HCO3-反应生成CO32-氢氧化镁是沉淀吗，促进反应生成更多Mg(OH)2的溶解。 溶液中的Mg2+、OH-和CO32-结合，沉淀出白色不溶性碱式碳酸镁。