SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子

(2)S2O82-中存在过氧键(-OO-)、SO键、S=O键。 根据化合价代数与电荷之和，计算S2O82-中氧元素和硫元素的化合价；

(3)S2O82-中的两个硫原子之间存在一个过氧键，该过氧键中氧元素的价数为-1；

(4)过二硫酸可视为过氧化氢HOOH中的H原子被亚硫酸氢HSO3-取代S2O82-中硫的化合价，因此水解得到过氧化氢；

答案： 解： (1) SO42- 的价电子对数 =

6+2

=4，形成四个杂化轨道。 S原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构。 价电子对数=孤电子对数+配位原子数。 可见孤电子对数为0，因此是正四面体结构。 实心结构用实心点“●”和空心点“○”表示，所以SO42-的三维结构图为：

所以答案是：；

(2)过二硫酸中有1个过氧键(-OO-)、4个S=O键、4个SO键。 简化的结构式为，因此4个S=O键中，4个O原子呈现-2价，过氧键(-OO-) 2个O原子呈现-1价，4个SO键中的4个O原子呈现-2价，所以硫元素显示+6价，

因此，答案是：； 氧元素的价数为-1、-2，硫元素的价数为+6；

(3)S2O82-中过氧键(-OO-)中的两个O原子呈-1价，可还原成稳定的-2价态，具有强氧化性。

因此，答案是：S2O82-中的两个硫原子之间存在一个过氧键，这个过氧键中氧元素的价数为-1；

(4)过二硫酸盐可以看作是过氧化氢HOOH中的H原子被亚硫酸氢HSO3-取代，所以水解+D218O=+HSO5D； HSO5D+D218O=+D2O2，生成过氧化氢，

因此，答案为：+D218O=+HSO5D； HSO5D+D218O=+D2O2。

点评：本题主要考查过二硫酸根离子结构的相关知识。 答案是要了解过二硫酸盐中有1个过氧键（-OO-）、4个S=O键和4个SO键。 关键是题目难度中等。